Неорганика без хаоса
Интерактивный учебный конспект: точная таблица элементов, ключевые правила, подсказки, формулы и разобранные решения типовых школьных задач.
Интерактивная таблица Менделеева
Поиск по символу, названию или номеру; фильтрация по семействам; клик по элементу показывает проверенные базовые данные.
Железо
Нажми на любой элемент, чтобы открыть его данные.
Компактная форма: f-блок вынесен вниз. Для лантаноидов и актиноидов здесь не навязывается спорная привязка к номеру группы. Знак «—» у атомной массы означает, что CIAAW не устанавливает стандартную атомную массу для этого элемента.
Формулы, которые реально нужны
Сначала подпиши величины и единицы. Большинство ошибок в расчётах — не «химия», а потерянные единицы или неверная молярная масса.
n = m / M
n — моль, m — масса, M — молярная масса.
N = n · NA
NA = 6.022 140 76 × 1023 моль⁻¹ — точное значение по SI.
c = n / V
Обычно c — моль/л, V — литры. Не смешивай мл и л.
ω = m(вещества) / m(раствора)
Для процентов умножь долю на 100%.
ρ = m / V
Проверь согласованность единиц: г/мл, г/см³ или кг/м³.
pV = nRT
R = 8.314 462 618… Дж·моль⁻¹·К⁻¹. Температуру подставляй в кельвинах.
Как быстро распознать формулу
Это школьные опорные схемы. Они полезны для классификации, но не отменяют исключения и более строгую номенклатуру.
Оксиды
Бинарные соединения кислорода с другим элементом, где кислород обычно имеет степень окисления −2.
| Тип | Пример | Характерная реакция |
|---|---|---|
| основный | CaO | CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O |
| кислотный | SO₃ | SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O |
| амфотерный | Al₂O₃ | реагирует и с кислотами, и со щелочами |
| несолеобразующий | CO, NO | не дают соль простой кислотно-основной реакцией |
Основания, кислоты, соли
| Класс | Как узнать | Примеры |
|---|---|---|
| Основание | катион металла + OH⁻ | NaOH, Cu(OH)₂ |
| Кислота | в школьной записи часто начинается с H | HCl, H₂SO₄, H₃PO₄ |
| Соль | катион + кислотный остаток | Na₂CO₃, KNO₃, FeCl₃ |
Когда обмен в растворе идёт «до конца»
В школьных задачах ищи образование осадка, газа или слабодиссоциирующего вещества (часто воды).
Полезные ориентиры растворимости
| Ионы | Школьный ориентир |
|---|---|
| NO₃⁻ | нитраты обычно растворимы |
| Na⁺, K⁺, NH₄⁺ | их соли обычно растворимы |
| Cl⁻, Br⁻, I⁻ | часто растворимы; важные исключения — Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ |
| SO₄²⁻ | многие растворимы; BaSO₄ и PbSO₄ — типичные малорастворимые соли |
| CO₃²⁻, PO₄³⁻ | многие соли малорастворимы, кроме солей щелочных металлов и аммония |
Степени окисления и ОВР
IUPAC определяет степень окисления через формальное «ионное приближение» связей. В школьных задачах удобно использовать набор правил и контроль суммы.
Школьный алгоритм
Примеры
| Формула | Расчёт | Ответ |
|---|---|---|
| KMnO₄ | +1 + x + 4·(−2)=0 | Mn = +7 |
| H₂SO₄ | 2·(+1)+x+4·(−2)=0 | S = +6 |
| NH₄⁺ | x+4·(+1)=+1 | N = −3 |
| NO₃⁻ | x+3·(−2)=−1 | N = +5 |
Электронный баланс: пример
Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
Типовые задачи по шагам
Открой нужный пример. В каждом решении сначала дано химическое соотношение, а уже потом арифметика.
1. Сколько моль в 9,0 г воды?
Молярная масса H₂O ≈ 2·1.0080 + 15.999 = 18.015 г/моль.
n = m/M = 9.0 / 18.015 ≈ 0.500 моль
Ответ: примерно 0,50 моль.
2. Какая масса NaCl содержит 0,25 моль вещества?
M(NaCl) ≈ 22.990 + 35.45 = 58.44 г/моль.
m = nM = 0.25 · 58.44 ≈ 14.61 г
Ответ: примерно 14,6 г.
3. Осадок: AgNO₃ + NaCl
Молекулярное уравнение: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.
Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻.
Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.
Ионы Na⁺ и NO₃⁻ — ионы-наблюдатели.
4. Нейтрализация: H₂SO₄ + NaOH
У H₂SO₄ два кислотных H, у NaOH одна OH-группа. Для полной нейтрализации нужно 2 моль NaOH на 1 моль H₂SO₄.
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
5. Массовая доля: 20 г соли + 180 г воды
Масса раствора: 20 + 180 = 200 г.
ω = 20/200 = 0.10 = 10%
Ответ: 10% по массе.
6. Газ: 1,00 моль идеального газа при 0 °C и 1 атм
Используем pV=nRT: T=273.15 K, p=101325 Па.
V = nRT/p ≈ 1·8.314462618·273.15/101325 ≈ 0.022414 м³
Это 22,414 л. Именно поэтому в школьных задачах при этих условиях часто используют округление 22,4 л/моль.
7. Стехиометрия: сколько моль O₂ нужно для 4 моль Al?
Уравнение: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
По коэффициентам 4 моль Al требуют 3 моль O₂.
Ответ: 3 моль O₂.
8. Найти степень окисления Cr в K₂Cr₂O₇
2·(+1)+2x+7·(−2)=0 → 2+2x−14=0 → 2x=12.
Cr = +6.
Мини-тест на 2 минуты
Ответы проверяются прямо в браузере; ничего никуда не отправляется.
Откуда взяты данные
Версия страницы: 30 августа 2026. Главные численные данные сверены по первичным/официальным справочникам.
- CIAAW, Abridged Standard Atomic Weights 2024 — атомные номера, символы и сокращённые стандартные атомные массы: ciaaw.org.
- NIST Periodic Table of the Elements — независимая сверка структуры и атомных данных; страница NIST указывает обновление таблицы в июне 2024: nist.gov.
- IUPAC Gold Book — определения степени окисления, окисления/восстановления и pH: goldbook.iupac.org.
- BIPM SI — точное значение постоянной Авогадро и определение моля: bipm.org.
- NIST/CODATA 2022 — молярная газовая постоянная и молярный объём идеального газа при заданных условиях: physics.nist.gov.
- Royal Society of Chemistry + OpenStax Chemistry 2e — независимая сверка распространённых степеней окисления, агрегатных состояний и общих учебных закономерностей: periodic-table.rsc.org · openstax.org.
Важно: стандартная атомная масса — не то же самое, что массовое число конкретного изотопа. Для ряда радиоактивных элементов CIAAW не приводит стандартную атомную массу, поэтому здесь показан «—», а не условное массовое число.